1. NH4NO3+? = Cu (NO3) 2 Cu (NO3) 2+? = Cu (OH) 2 2. Вычислите массовые доли азота в веществах NH3, NO. 3. Вычислите массу оксида кальция, полученного при термическом разложении 300 г карбоната кальция, содержащего 90% чистого вещества.

№1

1. 2NH4NO3 + Cu (OH) 2 = Cu (NO3) 2 + 2NH3↑ + 2H2O.

2. Cu (NO3) 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2↓ + 2NaNO3.

№2

Вычислим массовые доли азота по формуле:

ω = (Ar (элемента) / Mr (вещества)) 100%ю

1. Mr (NH3) = Ar (N) + 3Ar (H) = 14 г/моль + 3 г/моль * 1 = 17 г/моль.

ω (N) = (Ar (N) / Mr (NH3)) * 100% = 14 г/моль / 17 г/моль * 100% = 82,35%.

2. Mr (N0) = Ar (N) + Ar (O) = 14 г/моль + 16 г/моль = 30 г/моль.

ω (N) = (Ar (N) / Mr (NO)) * 100% = 14 г/моль / 30 г/моль * 100% = 46,67%.

№3

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO3 (при температуре) = CaO + CO2↑.

2. Найдем массу и количество чистой соли:

m_{чистого} (CaCO3) = (m_{технического} (CaCO3) * ω (CaCO3)) / 100% = (300 г * 90%) / 100% = 270 г.

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 270 г / 100 г/моль = 2,7 моль.

3. По уравнению найдем количество оксида кальция, а после массу:

n (CaO) = n (CaCO3) = 2,7 молью

m (CaO) = n (CaO) * M (CaO) = 2,7 моль * 56 г/моль = 151,2 г.

Ответ: 151,2 г.