Какой объем оксида углерода 4 (при н. у.) выделится при объеме 150 г известняка, содержающего читсого карбоната кальция 80%

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 150 х 0,8 / 100 = 1,2 моль;

В ходе реакции такое же количество двуокиси углерода и оксида кальция будет синтезировано.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 1,2 х 22,4 = 26,88 литра;