2AL+6HCL=2ALCL3 + H2 вычислите объем выделившегося газа и массу соли, полученной в реакции, если для нее использовали 5.4 г металла алюминия и 21 г кислоты

1. Уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑.

2. Вычислим химическое количество алюминия:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 5,4 : 27 = 0,2 моль.

3. Найдем количество соляной кислоты:

n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 21 : 36,5 = 0,5753 моль.

4. В небольшом недостатке взят хлороводород, определим по его данным количество образовавшегося хлорида алюминия и выделившегося водорода:

n (AlCl₃) = n (HCl) : 3 = 0,5753 : 3 = 0,1918 моль;

n (H₂) = n (HCl) : 2 = 0,5753 : 2 = 0,2877 моль.

5. Рассчитаем массу соли:

m (AlCl₃) = n (AlCl₃) * M (AlCl₃);

M (AlCl₃) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г/моль;

m (AlCl₃) = 0,1918 * 133,5 = 25,6 г.

6. Установим объем водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,2877 * 22,4 = 6,44 л.

Ответ: 25,6 г AlCl₃, 6,44 л H₂.