Вычислите массовую долю хлороводорода который выделится при взаимодействии 5,6 г алюминия с HCL 2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3 H2

В условии ошибка: в результате реакции выделяется не хлороводород, а водород.

Дано:

m (Al) = 5,6 г

Найти:

V (H2) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

2Al + 6HCl = > 2AlCl3 + 3H2 ↑;

2) Найти количество вещества Al:

n (Al) = m (Al) / Mr (Al) = 5,6 / 27 = 0,21 моль;

3) Найти количество вещества H2O (учитывая уравнение реакции):

n (Al) = n (Al) * 3 / 2 = 0,21 * 3 / 2 = 0,32 моль;

4) Найти объем выделившегося H2:

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,32 * 22,4 = 7,2 л.

Ответ: Объем выделившегося H2 составляет 7,2 л.