Помогите решить задачу! При сжигании 0.29 г углеводорода получено 0.45 г воды и 0.448 л (н. у). Формула вещества?

Представим формулу углеводорода, как СхНу. Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:

2 СхНу + (4 х+у) / 2 О2 = 2 хСО2 + уН2 О

Определим количество вещества углекислого газа: n (CO2) = V (CO2) / Vm, где V (CO2) - объем СО2,

Vm = 22,4 л/моль - молярный объем

n (CO2) = 0,448/22,4 = 0,02 моль

Далее найдем количество вещества воды: n (H2O) = m (H2O) / M (H2O), где m (Н2 О) - масса воды, М (Н2 О) = 18 г/моль - молярная масса воды.

n (H2O) = 0,45/18 = 0,025 моль.

Значит сгорает 2 * 0,01 = 0,02 моль углерода и 2 * 0,025 = 0,05 моль водорода, то есть сгорает углеводород, в котором углерод и водород относятся как 0,02 : 0,05 (или 2:5) - С2 Н5.

Такое элементарное звено у бутана С4 Н10 и его изомеров.

Проверим наши предположения. М (С4 Н10) = 58 г/моль - молярная масса бутана и его изомеров.

Тогда количество вещества бутана n (C4H10) = m (C4H10) / M (C4H10), где m (C4H10) - масса углеводорода по условию задачи

n (C4H10) = 0,29/58 = 0,05 моль. По уравнению реакции из такого количества вещества получается в x раз больше СО2 - то есть 0,05*4 = 0,02 моль и в у/2 раз воды, то есть 0,05*10/2 = 0,025 моль.

Наши предположения верны. Углеводород имеет формулу С4 Н10