Рассчитать объем выделившегося газа (н. у) при взаимодействии 44 г сульфида железа (2) с 40 гр соляной кислоты

Для решения запишем уравнение процесса:

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S - ионного обмена, выделяется сероводород; Вычисления по формулам:

M (FeS) = 87,8 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (H₂S) = 34 г/моль.

Определим количество исходных веществ:

Y (FeS) = m / M = 44 / 87,8 = 0,5 моль (вещество в недостатке);

Y (H₂S) = 0,5 моль так как количество веществ равно 1 моль;

Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке).

Расчет ведем по веществу в недостатке.

Находим объём продукта:

V (H₂S) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л

Ответ: получен сероводород объёмом 11,2 л