Масса кислорода, которую можно получить из 100 г 1,7 %-ного раствора пероксида водорода, равна: a) 3,2 г; b) 6,4 г; c) 0,8 г; d) получить кислород из пероксида водорода невозможно.

Для того чтобы решить данную задачу, сначала составляемуравнение реакций и получаем следующую реакцию:

2H2O2 = 2H2O + O2

Далее находим массу перекиси водорода, для этого используем следующую формулу:

W = m р. в. / m р - ра * 100 %

из этой формулы выводим m р. в, Подставляем значения и решаем:

m (H2O2) = 100 * 0.017 = 1,7 г

Далее вычисляем количество вещества, используя следующую формулу:

n = m / M

Далее вычисляем молярную массу перекиси водорода, а затем количество вещества

M (H2O2) = 1 * 2 + 16 * 2 = 34 г/моль

n (H2O2) = 1,7 / 34 = 0.05 моль

Далее вычисляем количество вещества кислорода

n (O2) = 0,025 * n (H2O2) = 0,05 / 2=0.025 моль

подсчитываем молярную массу кислорода

M (O2) = 1 * 16 = 32 г/моль

m (O2) = n * M=0,025 * 32 = 0,8 г

Ответ: ответ с, масса кислорода равна 0,8 грамм.