Масса соли, образовавшейся при взаимодействии цинка массой 13 г и серной кислоты равна: а) 16,4 г б) 49,5 г в) 40,0 г

1. Уравнение протекающей реакции:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑;

2. найдем химическое количество цинка:

n (Zn) = m (Zn) : M (Zn) = 13 : 65 = 0,2 моль;

3. по уравнению реакции химическое количество сульфата совпадает с количеством цинка:

n (ZnSO₄) = n (Zn) = 0,2 моль;

4. рассчитаем массу соли:

m (ZnSO₄) = n (ZnSO₄) * M (ZnSO₄);

M (ZnSO₄) = 65 + 32 + 4 * 16 = 161 г/моль;

m (ZnSO₄) = 0,2 * 161 = 32,2 г

Ответ: 32,2 г. Ни один из предложенных вариантов ответа не подходит.