Приведите пример двух газообразных веществ с плотностью по водороду 16, одно из которых проявляет окислительные свойства, а второе - восстановительные свойства. Приведите уравнения соответствующих реакций.

Question

Таисия Калашникова

Химия

28 октября, 16:35

Приведите пример двух газообразных веществ с плотностью по водороду 16, одно из которых проявляет окислительные свойства, а второе - восстановительные свойства. Приведите уравнения соответствующих реакций.

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Даниил Данилов · Answer 1

Для решения этого задания нужно помнить, что:

Относительная плотность газов - это отношение относительных молекулярных масс двух газов. Окислительно-восстановительные реакции - реакции в которых элементы меняют свои степени окисления. Степень окисления - это заряд, который приобретают атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Определение газообразных веществ

Известно, что данные газообразные вещества имеют относительную плотность по водороду 16. Чтобы их найти нужно:

определить относительные молекулярные массы соединений; для этого необходимо 16 (относительная плотность по водороду) умножить на 2 (относительная молекулярная масса водорода); молекулярные массы этих веществ равны - 32.

Из всех газообразных веществ такую молекулярную массу имеют газы кислород - О2 и силан - SiH4.

Проявляет окислительные свойства

Газообразный кислород, вступая в реакции, проявляет окислительные свойства, так как его атомы присоединяют к себе электроны. Рассмотрим конкретный пример: взаимодействие металла, например, кальция с кислородом. Алгоритм составления ОВР:

Запишем уравнение реакции. Определим степени окисления каждого элемента. Выясним, что происходит с атомами элементов во время реакции. Подберем коэффициенты и уравняем.

Са + О2 = СаО;

Са (0) + О2 (0) = Са (+2) О (-2);

Са (0) - 2 е = Са (+2) - элемент восстановитель, процесс окисление;

О2 (0) + 4 е = 2 О (-2) - элемент окислитель, процесс восстановление;

2 Са + О2 = 2 СаО (оксид кальция, реакция соединения).

Проявляет восстановительные свойства

Газ силан в реакциях выступает в качестве восстановителя, так как элемент кремний в нем имеет допустимо возможную степень окисления (-4) и может в реакции только отдавать электроны. Рассмотрим конкретный пример - окисление силана. Используем тот же алгоритм составления ОВР:

SiH4 + O2 = SiO2 + H2O;

Si (-4) Н (+) + О2 (0) = Si (+4) О2 (-2) + Н2 (+) О (-2);

Si (-4) - 8 е = Si (+4) - элемент восстановитель, процесс окисления;

О2 (0) + 4 е = 2 О (-2) - элемент окислитель, процесс восстановления;

SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O (оксид кремния и вода, реакция замещения).