Решите задачу: Какая масса воды (H2O) образуется при сжигании в кислороде (О2) 4,6 г метана (CH4) ? Уравнение реакции: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Осуществляем решение:

1. По условию задачи запишем:

m = 4,6 г. Х г. - ?

СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О + Q - горение метана, выделяется тепло, углекислый газ и вода;

2. Вычисления:

M (CH₄) = 16 г/моль.

M (H₂O) = 18 г/моль.

Y (CH₄) = m / M = 4,6 / 16 = 0,29 моль.

3. Пропорция:

0,29 моль (СН₄) - Х моль (Н₂О);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 0,29 * 2 / 1 = 0,58 моль.

4. Находим массу продукта:

m (H₂O) = Y * M = 0,58 * 18 = 10,44 г.

Ответ: масса воды составляет 10,44 г.