Какая масса осадка выделится в результате реакции обмена между раствором, содержащим 40.05 г хлорида алюминия, и избытком раствора нитратом серебра?

Дано:

m (AlCl₃) = 40,05 г

Найти:

m (осадка) - ?

1) AlCl₃ + 3AgNO₃ = > 3AgCl ↓ + Al (NO₃) ₃;

2) M (AlCl₃) = Mr (AlCl₃) = Ar (Al) * N (Al) + Ar (Cl) * N (Cl) = 27 * 1 + 35,5 * 3 = 133,5 г/моль;

3) n (AlCl₃) = m (AlCl₃) / M (AlCl₃) = 40,05 / 133,5 = 0,3 моль;

4) n (AgCl) = n (AlCl₃) * 3 = 0,3 * 3 = 0,9 моль;

5) M (AgCl) = Mr (AgCl) = Ar (Ag) * N (Ag) + Ar (Cl) * N (Cl) = 108 * 1 + 35,5 * 1 = 143,5 г/моль;

6) m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,9 * 143,5 = 129,15 г.

Ответ: Масса AgCl составляет 129,15 г.