рассчитайте массу осадка образующегося при взаимодействии 140 грамм 12 %-ного раствора нитрата серебра с раствором хлорида алюминия, содержащм 0,2 моль этой соли если практический выход хлорида серебра равен 97 %

1. Найдем массу AgNO₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (140 г * 12 %) : 100% = 16,8 г.

2. Найдем количество вещества AgNO₃ :

М (AgNO₃ ) = 170 г/моль.

n = 16,8 г: 170 г/моль = 0,1 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

AlCl₃ + 3AgNO₃ = Al (NO₃) ₃ + 3AgCl↓.

n (AlCl₃) = 0.2 моль (недостаток).

На 1 моль AlCl₃ приходится 3 моль AgCl _.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 3.

Количество вещества AgCl в 3 раза больше, чем количество вещества AlCl₃.

n (AgNO₃) = (AlCl₃) = 0,2 * 3 = 0,6 моль.

Найдем массу AgCl_.

М (AgCl) = 143,5 г/моль.

m = n * M.

m = 143,5 г/моль * 0,6 моль = 86,1 г.

86,1 - по расчетам, по условию задачи выход 97 %.

86,1 - 100%,

Х - 97 %,

х = (86,1 * 97) : 100% = 83,52 г.

Ответ: 83,52 г.