2. Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.3. Рассчитайте массу оксида меди (II), полученного при разложении гидроксида меди (II) количеством вещества 0,4 моль. Уравнение реакции: Cu (OH) 2 = CuO + H2O.

Определим объем водорода.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

n (Zn) = 13/65 = 0,2 моль.

По уравнению реакции определим количество вещества водорода.

0,2 моль цинка - х моль Н2.

1 моль Zn - 1 моль Н2.

Х = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль.

Определим объем водорода.

V = nVm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Следовательно, объем водорода равен 4,48 литров.

Определим массу гидроксида меди.

Cu (OH) 2 = CuO + H2O.

0,4 моль Сu (OH) 2 - x моль CuO.

1 моль Cu (OH) 2 - 1 моль CuO.

X = 0,4 * 1 : 1 = 0,4 моль CuO.

m = 0,4 * (64 + 16) = 32 г.

Следовательно, масса оксида меди равна 32 г.