Смесь аммиака и угарного газа разделили на две равные части. При пропускании первой части через трубку с раскаленным оксидом меди (II) масса трубки уменьшилась на 8,8 г а, вторая часть может полностью нейтрализовать 147 г 10%-ной серной кислоты. Рассчитайте объемные доли газов в исходной смеси

Составим равнение реакции:

CO + CuO = Cu + CO2. Тип реакции: Двойная замена

2NH3 + 3CuO = Na2+3Cu+3H2O

2NH3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4

Количество вещества аммиака равно:

V (H2SO4) = (147*0,1) 98 = 0,15 моль

V (NH3) = 2v (H2SO4) = 0,3 моль

Количество вещества угарного газа равно:

8,8 = m (CuO) - m (Cu) = m (O)

V (O) = 8,8/16=0,55 моль = V (CuO)

V (1 CuO) = 3/2V (NH3) = 0,45 моль

V (2CuO) = 0.55-0,45 = 0,1 моль

v (CO) = V2 (CuO) = 0,1 моль

Объемные доли газов в смеси

Омега (CO) = 0,1 / (0,1+0,3) * 100% = 25%

Омега (NH3) = 100%-25% = 75%

Ответ: объемные доли газов составили 25% и 75%