Сколько грамм карбоната кальция образуется при взаимодействии 250 г гидроксида кальция с углекислым газом

Для решения запишем уравнение процесса:

m = 250 г Х г - ?

Ca (OH) ₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O - ионного обмена, выделяется осадок карбоната кальция; Произведем вычисления:

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

Y Ca (OH) ₂ = m / M = 250 / 74 = 3,38 моль;

Y (CaCO₃) = 3,38 моль так как количество веществ равно 1 моль.

3. Находим массу осадка:

m (CaCO₃) = Y * M = 3,38 * 100 = 338 г

Ответ: получен карбонат кальция массой 338 г