Найдите объем (л) кислорода при нормальных условиях, который нужно взять для сжигания 40 г. метана

1. Запишем уравнение реакции:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O.

2. Найдем количество вступившего в реакцию метана:

n (CH₄) = m (CH₄) / M (CH₄) = 40 г / 16 г/моль = 2,5 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем прореагировавшего кислорода (

V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (O₂) = n (CH₄) * 2 = 2,5 моль * 2 = 5 моль.

V (O₂) = n (O₂) * V_m = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л.

Ответ: V (O₂) = 112 л.