Порцию порошка некоторого металла массой 5,4 г сожгли в хлоре. В результате образовался трихлорид этого металла массой 26,7 г. О каком металле идет речь?

1. Запишем уравнение протекающей реакции:

2Me + 3Cl₂ = 2MeCl₃;

2. примем, что M (Me) = у г/моль и n (Me) = x моль;

3. выразим массу неизвестного металла:

m (Me) = x * y = 5,4 г;

4. химическое количество металла и его хлорида по уравнению будет совпадать:

n (MeCl₃) = n (Me) = х моль;

5. рассчитаем массу хлорида трехвалентного металла:

m (MeCl₃) = n (Me) * M (MeCl₃);

M (MeCl₃) = у + 35,5 * 3 = 106,5 + у;

m (MeCl₃) = х * (106,5 + у) = 26,7 г;

6. составим систему уравнений и вычислим значения введенных переменных:

х * у = 5,4;

х * (106,5 + у) = 26,7;

у = 5,4 : х;

х * (106,5 + 5,4 : х) = 26,7;

106,5 х + 5,4 = 26,7;

106,5 х = 21,3;

х = 0,2;

0,2 * у = 5,4;

у = 27;

7. по периодической системе Д. И. Менделеева находим элемент с относительной атомной массой 27 - Al.

Ответ: Al.