Рассчитайте, сколько граммов MgCl2·6H2O необходимо взять для приготовления 500 г20%-ногораствора MgCl2.

Дано:

mраст = 500 г

v = 20%

Найти:

m (MgCl2*6H2O) - ?

Решение:

* v = (mвещ ... / mраст.) * 100%

m вещ. = v * mраст. / 100%

m (MgCl2) = 20% * 500 г / 100% = 100 г - масса требуемого хлорида магния в 500 г 20% - ного раствора.

* Узнаем массовую долю хлорида магния в кристаллогидрате MgCl2 * 6H2O

М (MgCl2) = 95 г / моль

М (MgCl2*6H2O) = 95 + 6 * 18 = 203 г / моль

v (MgCl2) = (95 / 203) * 100% = 46,8%

* Масса нужного кристаллогидрата равна

m общ. = m чис. * 100% / v

m (MgCl2*6H2O) = 100 г * 100% / 46,8% = 213,7 г

Ответ: 213,6 г. масса MgCl2 * 6H2O, необходимого для приготовления 500 г. 20% раствора хлорида магния.