Рассчитайте какая масса SiO2 образуется, если в реакцию Na4SiO4+HCl=SiO2+4NsCl+2H2O вступило 292 г HCl. Найдите массу образовавшейся воды.

1. Запишем уравнение, расставим коэффициенты:

Na₄SiO₄ + 4HCl = SiO₂ + 4NaCl + 2H₂O - окислительно-восстановительная реакция, получен оксид кремния;

2. Находим молекулярные массы веществ:

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;

M (SiO₂) = 28 + 16 * 2 = 60 г/моль;

3. Определим количество вещества НCl:

Y (HCl) = m / M = 292 / 36,5 = 8 моль;

4. Составим пропорцию по данным уравнения реакции:

8 моль (НCl) - X моль (SiO₂);

4 моль - 1 моль отсюда, Х моль (SiO₂) = 8 * 1 / 4 = 2 моль;

5. Вычислим массу оксида кремния по формуле:

m (SiO₂) = Y * M = 2 * 60 = 120 г.

Ответ: в процессе реакции выделился оксид кремния массой 120 г.