131. Сколько см3 20%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,115 см3, потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия?

1. Запишем реакцию нейтрализации.

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

2. Посчитаем моли NaOH

n = m / M (Na) = 16 / 40 = 0.4 моль.

3. Так как коэффициенты в реакции относятся как 1 к 1, то HNO₃ понадобится 0.4 моль.

4. Найдём массу HNO₃

m = n * M (HNO₃) = 0.4 * 63 = 25.2 грамм.

5. Найдём массу раствора HNO₃ используя пропорцию.

m (р-ра) = (25.2 * 100%) / 20% = 126 грамм.

6. Найдём объём раствора.

V = m / p = 126 / 1.115 = 113 см³.

Ответ. Объём раствора равен 113 см³.