через известковую воду пропустили углекислый газ. в результате образовалась кислая соль и выпало 6 г осадка. после длительного кипячения раствора масса осадка увеличилась на 2 г. а) определите объем углекислого газа (н. у.), поглощенного известковой водой. б) Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), который выделится при полном разложении осадка, полученного в результате описанного эксперимента.

Дано:

m1 (осадка) = 6 г

Δm (осадка) = 2 г

Найти:

V реаг. (CO₂) - ?

V выд. (CO₂) - ?

Решение:

1) Ca (OH) ₂ + 2CO₂ = > Ca (HCO₃) ₂;

Ca (OH) ₂ + CO₂ = > CaCO₃ ↓ + H₂O;

Ca (HCO₃) ₂ = (toC) = > CaCO₃ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O;

2) n1 (CaCO₃) = m1 (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 6 / 100 = 0,06 моль;

3) n2 (CO₂) = n1 (CaCO₃) = 0,06 моль;

4) m2 (CaCO₃) = Δm (осадка) = 2 г;

5) n2 (CaCO₃) = m2 (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 2 / 100 = 0,02 моль;

6) n (Ca (HCO₃) ₂) = n2 (CaCO₃) = 0,02 моль;

7) n1 (CO₂) = n (Ca (HCO₃) ₂) * 2 = 0,02 * 2 = 0,04 моль;

8) n реаг. (CO₂) = n1 (CO₂) + n2 (CO₂) = 0,04 + 0,06 = 0,1 моль;

9) V реаг. (CO₂) = n реаг. (CO₂) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л;

10) n выд. (CO₂) = n2 (CaCO₃) = 0,02 моль;

11) V выд. (CO₂) = n выд. (CO₂) * Vm = 0,02 * 22,4 = 0,448 л.

Ответ: Объем поглощенного CO₂ составляет 2,24 л; выделившегося - 0,448 л.