через 925 г известковой воды (раствор гидроксида кальция) с массовой долей растворенного вещества 1%, пропустили углекислый газ до полного образования осадка карбоната кальция. вычислите объем (н. у) затраченного на реакцию газа.

Дано:

m р-ра (Ca (OH) ₂) = 925 г

ω (Ca (OH) ₂) = 1%

Найти:

V (CO₂) - ?

Решение:

1) Ca (OH) ₂ + CO₂ = > CaCO₃ ↓ + H₂O;

2) M (Ca (OH) ₂) = Mr (Ca (OH) ₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 40 * 1 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74 г/моль;

3) m (Ca (OH) ₂) = ω (Ca (OH) ₂) * m р-ра (Ca (OH) ₂) / 100% = 1% * 925 / 100% = 9,25 г;

4) n (Ca (OH) ₂) = m (Ca (OH) ₂) / M (Ca (OH) ₂) = 9,25 / 74 = 0,125 моль;

5) n (CO₂) = n (Ca (OH) ₂) = 0,125 моль;

6) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,125 * 22,4 = 2,8 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 2,8 л.