Составьте уравнения реакций алюминия а) с селеном; б) с иодом; в) с фосфорной кислотой. Укажите окислитель и восстановитель в данных реакциях

a) Al + Se - --> Al2Se3.

Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:

0 0 + 3 - 2

Al + Se - --> Al2Se3.

Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты:

0 + 3

Al - 3e = Al. * 3 алюминий у нас отдает электроны она восстановитель.

0 - 2

Se + 2 e = S. * 1 селен принимает электроны он окислитель.

Просуммируем порознь левые и правые части полу реакций:

0 0 + 3 - 2

Al + Se = Al + Se.

Теперь расставим коэффициенты в уравнение:

2Al + 3Se = Al2Se3.

б) Al + I2 - --> Al2Se3.

Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:

0 0 + 3-1

Al + I2 - --> AlI3.

Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты:

0 + 3

Al - 3e = Al. * 2 алюминий у нас отдает электроны она восстановитель.

0 - 1

I2 + 2 e = 2I. * 3 йод принимает электроны он окислитель.

Просуммируем порознь левые и правые части полу реакций:

0 0 + 3 - 1

Al + I2 = Al + 2I.

Теперь расставим коэффициенты в уравнение:

2Al + 3I2 = 2AlI3.

в) Al + H3PO4 - --> AlPO4 + H2↑.

Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:

0 + 1+5-2 + 3 + 5-2 0

Al + H3PO4 - --> AlPO4 + H2↑.

Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты:

0 + 3

Al - 3e = Al. * 2 алюминий у нас отдает электроны она восстановитель.

+1 0

2H + 2 e = H2. * 3 водород принимает электроны он окислитель.

Просуммируем порознь левые и правые части полу реакций:

0 + 1 + 3 0

Al + 2H = Al + H2.

Теперь расставим коэффициенты в уравнение:

2Al + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2↑.