Какая масса азота образуется при горении 11.2 л аммиака

Для решения необходимо составить уравнение реакции:

4NH₃ + 2O₂ = 2N₂ + 6H₂O - реакция горения аммиака, получен азот и вода;

Вычислим молярные массы веществ:

M (NH₃) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль;

M (N₂) = 14 * 2 = 28 г/моль;

Определим количество моль аммиака, если известен его объём:

1 моль газа при н. у занимает объём 22,4 л;

Х моль (NH₃) - 11,2 л. отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;

Составим пропорцию по уравнению:

0,5 моль (NH₃) - X моль (N₂);

-4 моль - 2 моль отсюда, Х моль (N₂) = 0,5 * 2 / 4 = 0,25 моль;

Находим массу азота по формуле:

m (N₂) = Y * M = 0,25 * 28 = 7 г.

Ответ: в процессе реакции горения аммиака выделился азот массой 7 г.