Какой объем газа образуется при растворении железа в 1168 гр 25% раствора соляной кислоты

Реакция железа с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Fe + 3HCl = FeCl₃ + 1,5 H₂;

При растворении 1 моль железа выделяется 1,5 моль водорода. Для этого требуется 3 моль соляной кислоты.

Определим количества вещества, содержащиеся в 1168 граммах 25% раствора соляной кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м HCl = 1168 х 0,25 = 292 грамма;

N HCl = 292 / 36,5 = 8 моль;

Реакция с 8 моль соляной кислоты при достаточном количестве железа приведет к образованию 4 моль водорода.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

Определим объем водорода.

V H₂ = 4 х 22,4 = 89,6 литра;