Определите массу осадка который образовался в реакции хлорида цинка с массой 6,8 и гидроксида натрия массой 5 г

Записываем уравнение реакций.

ZnCl2 + 2 NaOH = 2NaCl + Zn (OH) 2.

Находим количество вещества хлорида цинка и гидроксида натрия.

n = m / M.

M (ZnCl2) = 65 + 2 * 35,5 = 136 (г/моль).

n = 6,8 г/136 г/моль = 0,05 моль.

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

n = 5 г/40 г/моль = 0,125 моль.

Так как гидроксид натрия находится в избытке, значит, считаем по хлориду цинка.

0,05 моль ZnCl2 - х моль Zn (OH) 2.

1 моль ZnCl2 - 1 моль Zn (OH) 2.

Находим неизвестное значение х.

Х = 0,05 * 1 : 1 = 0,05 моль Zn (OH) 2.

Находим массу гидроксида цинка.

m = n * M.

M (Zn (OH) 2) = 65 + (1 + 16) * 2 = 99 г/моль.

m = 0,05 моль * 99 г/моль = 4,95 г.

Значит, масса гидроксида цинка равна 4,95 грамм.

Ответ: m (Zn (OH) 2) = 4,95 г.