Вступивший в реакцию корбанат магния массой 58 г с серной кислотой объёмом 44,8 л. Определитель объем углекислого газа который образуется. Помогите

Уравнение реакции имеет вид:

H2SO4 + MgCO3 = CO2 + H2O + MgSO4

Запишем выражение, для определения количества вещества:

ν=m/M=V/Vm

Сперва определим, сколько необходимо кислоты, чтобы прореагировал весь карбонат магния:

Исходя из условия, что количество вещества по уравнению одинаково:

m (MgCO3) / M (MgCO3) = m (H2SO4) / M (H2SO4)

M (H2SO4) = 1*2+32+16*4=98 г/моль

M (MgCO3) = 24+12+16*3=84 г/моль

m (H2SO4) = m (MgCO3) * M (H2SO4) / M (MgCO3) = 58*98/84,3=67,4 г

Найдем объем серной кислоты, необходимой для реакции, плотность кислоты 1,84 г/л:

V=m/ρ=67,4/1,84=36,64 л.

Объем кислоты взят с избытком, значит карбонат прореагирует весь.

Определим объем углекислого газа:

m (MgCO3) / M (MgCO3) = V (CO2) / Vm (CO2)

Vm (CO2) = 22,4 л/моль

V (CO2) = m (MgCO3) * Vm (CO2) / M (MgCO3) = 58*22,4/84=15,4 л

Ответ: объем углекислого газа 15,4 л.