1) какой объём углекислого газа образуется при разложении 10 г карбоната магния, содержащего2% примесей. 2) какая масса водорода образуется при взаимодействии серной кислоты с 25 г цинка, содержащего 15% примесей.

1) Реакция разложения карбоната магния такова:

MgCO₃ = MgO + CO₂

Вступает в реакцию 10 * (100 % - 2 %) / 100 % : 84 = 9.98 : 84 = 0,12 моль цинка, столько же получается газа. Объём выделенного CO₂ равен 0,12 * 22,4 = 2,66 л.

2) Масса чистого цинка: 25 * (100 % - 15 %) / 100 % = 25 * 0,85 = 21,25 г, что соответствует 21,25 / 65 = 0,33 моль. Как видно из уравнения реакции:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

водорода выделится такое же количество, или 0,66 г.