Задать вопрос

Вычислите массу гидроксида кальция которая получится при взаимодействии 224 г. негашенной извести с водой

+1
Ответы (1)
  1. 16 ноября, 23:52
    0
    1. При добавлении воды к негашеной извести протекает реакция:

    CaO + H₂O = Ca (OH) ₂;

    2. Из известной массы оксида кальция рассчитаем его химическое количество:

    n (CaO) = m (CaO) : M (CaO);

    M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;

    n (CaO) = 224 : 56 = 4 моль;

    3. Определим количество моль полученного основания:

    n (Ca (OH) ₂) = n (CaO) = 4 моль;

    4. Вычислим массу гидроксида кальция:

    m (Ca (OH) ₂) = n (Ca (OH) ₂) * M (Ca (OH) ₂);

    M (Ca (OH) ₂) = 40 + 2 * 17 = 74 г/моль;

    m (Ca (OH) ₂) = 4 * 74 = 296 г.

    Ответ: 296 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Вычислите массу гидроксида кальция которая получится при взаимодействии 224 г. негашенной извести с водой ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
1) Кальций+?=Оксид Кальция 2) Кальций+?=Гидрид кальция 3) Оксид кальция+?=Гидроскид кальция 4) Оксид кальция+?=Соли (сульфаты, хлориды и др.
Ответы (1)
Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca (OH) 2, если взять: а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции. б) при избытке воды?
Ответы (1)
Сколько негашеной извести надо взять для получения 2 тонн 20%-ного известкого молока, если в составе негашенной извести имеется 90% кальция
Ответы (1)
При взаимодействии оксида кальция с водой образуется 0.7 моль гидроксида кальция. Рассчитайте массу полученного гидроксида кальция. CaO+H2O=Ca (OH) 2
Ответы (1)
1. Вычислите массу гидроксида кальция, который образовался при нагревании 100 г кальция с водой. Какой объём водорода при этом выделится? (н. у.) 2. Рассчитайте массу оксида кальция и объём оксида углерода (4) (н. у.
Ответы (1)