Какая будет масса образовавшейся воды, если 80 литров этилена сожгли в кислороде?

В соответствии с условием задачи запишем уравнение реакции:

С₂Н₄ + 3 О₂ = 2 СО₂ + 2 Н₂О - реакция горения этилена, выделяется углекислый газ и вода;

M (C₂H₄) = 28 г/моль;

M (H₂O) = 18 г/моль;

Вычислим количество моль этилена:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (С₂Н₄) - - 80 л. отсюда, Х моль (С₂Н₄) = 1 * 80 / 22,4 = 3,57 моль;

Составим пропорцию:

3,57 моль (С₂Н₄) - Х моль (Н₂О);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 3,57 * 2 / 1 = 7,142 моль;

Находим массу воды:

m (H₂O) = Y * M = 7,142 * 18 = 128,57 г.

Ответ: масса воды равна 128,57 г.