При взаимодействии магния с 9,8 г серной кислоты выделилось 1,68 л водорода (н. у.). Определите объемную долю выхода газа.

Магний растворяется в растворе серной кислоты. Реакция описывается следующим химическим уравнением:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑;

Посчитаем молярное количество серной кислоты.

Для этого поделим её вес на вес 1 моля кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

Такое же количество водорода будет получено.

Определим объем водорода.

С этой целью умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий объем 22,4 литра).

V H₂ = 0,1 х 22,4 = 2,24 литра;

Выход реакции составит: 1,68 / 2,24 = 0,75 = 75%;