По уравнению реакции KOH + HNO3 = KNO3 + H2O рассчитайте, какая масса соли получится, если в реакцию вступило 5,6 г гидроксида калия.

Осуществим решение:

1. По условию задачи записываем данные:

m = 5,6 г. Х г - ?

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O - ионного обмена, получен нитрат калия;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления:

M (KOH) = 56,1 г/моль;

M (KNO₃) = 101,1 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества:

Y (KOH) = m / M = 5,6 / 56,1 = 0,09 моль;

Y (KNO₃) = 0,09 моль.

4. Находим массу продукта:

m (KNO₃) = Y / M = 0,09 * 101,1 = 9,09 г.

Ответ: получен нитрат калия массой 9,09 г.