Вычислите массу осадка который образуется при действии раствора избытка хлорида меди (II) на 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия

Дано:

m раствора (NaOH) = 80 г;

W (NaOH) = 10 %

Найти:

m (Cu (OH) ₂) = ?

Решение:

1) Составляем уравнение химической реакции:

CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu (OH) ₂, где Cu (OH) ₂ - осадок.

2) Найдем массу чистого NaOH.

W = (m вещества : m раствора) х 100 %, отсюда m вещества = (W х m раствора) : 100 %.

m вещества (NaOH) = (10 % х 80 г) : 100 % = 8 г.

3) Найдем молекулярные массы веществ.

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль, но так как 2 моля NaOH, то 80 г/моль.

M (Cu (OH) ₂) = 64 + (1 х 2) + (16 х 2) = 98 г/моль.

4) Масса NaOH нам известна, а масса Cu (OH) ₂ пусть будет х г.

Тогда 8 г: 80 г/моль = х г: 98 г/моль, х = (8 х 98) : 80 = 9,8 г.

Ответ: m (Cu (OH) ₂) = 9,8 г.