Навеску карбоната кальция массой 120 г, содержащую 20% примесей, растворили в избытке азотной кислоты. найдите объем полученного при этом газа и количество вещества соли

Осуществим решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;

Вычисления по формулам:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M Ca (NO₃) ₂ = 164 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

m (CaCO₃) = 120 (1 - 0,20) = 96 г (масса без примесей).

Определим количество исходного вещества:

Y (CaCO₃) = m / M = 96 / 100 = 0,96 моль;

Y Ca (NO₃) ₂ = 0,96 моль, Y (CO₂) = 0,96 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим объём продукта:

V (CO₂) = 0,96 * 22,4 = 21,5 л

Ответ: получен оксид углерода (4) объёмом 21,5 л, нитрат кальция количеством 0,96 моль.