Сколько грамм уксусного альдегида вступило в реакцию с оксидом серебра, если при этом образовалось 67 грамм серебра?

Для решения запишем данные:

Хг - ? m = 67 г

СН₃ - СОН + Ag₂O = 2Ag + CH₃COOH - окисление альдегида, получено серебро, уксусная кислота. Вычисления по формулам веществ:

M (C₂H₄O) = 44 г/моль;

M (Ag) = 107,8 г/моль;

Y (Ag) = m / M = 67 / 107,8 = 0,62 моль.

Пропорция:

0,62 моль (Ag) - X моль (С₂Н₄О);

-2 моль - 1 моль отсюда. Х моль (С₂Н₄О) = 0,62 * 1 / 2 = 0,31 моль.

Находим массу металла:

m (Ag) = Y * M = 0,31 * 44 = 13,64 г

Ответ: масса серебра составила 13,64 г