Определите массу серебра при взаимодействии 160 г уксусного альдегида с оксидом серебра?

Запишем решение последовательно:

1. Составим уравнение реакции:

СН₃ - СОН + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag - окисление альдегида, выделяется серебро;

2. Определим число молей уксусного альдегида, если известна масса: m (C2H4O) = 160 г;

Y (C₂H₄O) = m (C₂H₄O) / M (C₂H₄O); Y (C₂H₄O) = 160 / 44 = 3,6 моль;

3. Составляем пропорцию на основании данных по уравнению реакции:

3,6 моль (С₂Н₄О) - Х Моль (Ag);

-1 моль - 2 моль отсюда,

Х Моль (Ag) = 3,6 * 2 / 1 = 7,2 моль;

4. Вычислим массу серебра по формуле: Y (Ag) = m (Ag) / M (Ag); Y (Ag) = 7,2 * 107.8 = 776,2 г.

Ответ: выделилось серебро массой 776,2 г.