Решите задачу Кусочек алюминия опустили в серную кислоту массой 49 г. Сколько граммов соли образовалось при этом. Какой объем водорода выделился?

Металлический алюминий взаимодействует с серной кислотой. При этом образуется сульфат алюминия и выделяется газообразный водород. Взаимодействие описывается следующим химическим уравнением.

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3 H₂;

Вычислим химическое количество серной кислоты. С этой целью поделим её вес на вес 1 моля вещества.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 49 / 98 = 0,5 моль;

Такое же количество водорода выделится.

Определим его объем.

Для этого перемножим химическое количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

V H₂ = 0,5 х 22,4 = 11,2 литра;

При этом будет синтезировано 0,5 / 3 = 0,1666 моль хлорида алюминия.

Найдем его вес.

М Al₂ (SO₄) ₃ = 27 х 2 + (32 + 16 х 4) х 3 = 342 грамм/моль;

м Al₂ (SO₄) ₃ = 342 х 0,1666 = 56,98 грамм;