Водород какого объёма выделился при добавлении цинка массой 10 г к раствору, содержащему серную кислоту массой 30 г

Zn + H₂SO4 = ZnSO4 + H2.

Для того, чтобы найти объём водорода, определим сначала его массу. Для этого нужно понять, какой из реагентов дан в недостатке, и далее считать по нему. Составим пропорцию:

30 г - х г

98 г - 65 г.

Отсюда х = 20 г - масса цинка, вступающего в реакцию с 30 г серной кислоты. Очевидно, что цинк дан в недостатке. Теперь определим массу водорода:

10 г - y г

65 г - 2 г.

Y = 0.3 г.

Тогда количество вещества водорода:

n = m/Mr = 0.3/2 = 0.15 моль.

Зная, что 1 моль газа при н. у. занимает объём 22.4 л, определим V:

V = 0.15*22.4 = 3.36 л.