Какую массу серы нужно сжечь, что бы получилось 6,4 г. оксида серы (IV).

Запишем уравнение реакции сжигания серы:

S + O2 = SO2.

Из уравнения видно, что в реакцию вступает 1 моль серы и при этом образуется столько же оксида, значит:

n (S) = n (SO2).

Найдем практическое количество моль:

n (SO2) = m / Mr = 6,4 / 64 = 0,1 моль.

Далее находим массу сгоревшей серы:

m (S) = n • Mr = 0,1 • 32 = 3,2 г.