При взаимодействии 128 г карбида кальция с водой массой 73 г выделился ацетилен объёмом 40 л. Определите выход ацетилена в процентах от теоретически возможного

При взаимодействии карбида кальция с водой синтезируется ацетилен и гидроксид кальция. Реакция описывается следующим уравнением.

СаС₂ + 2 Н₂О = Са (ОН) ₂ + С₂Н₂;

Из 1 моля карбида кальция синтезируется 1 моль ацетилена.

Вычислим имеющееся количество вещества карбида кальция.

Для этого поделим массу вещества на его молярный вес.

М СаС₂ = 40 + 12 х 2 = 64 грамм/моль;

N СаС₂ = 128 / 64 = 2 моль;

Количество воды составляет:

М Н₂О = 2 + 16 = 18 грамм/моль;

N Н₂О = 73 / 18 = 4,056 моль;

Вычислим объем 2 моль ацетилена.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля составляющий 22,4 литра.

V С₂Н₂ = 2 х 22,4 = 44,8 литров;

Выход реакции составит К = 40 / 44,8 = 0,893 = 89,3%;