Ацетилен получают взаимодействием карбида кальция с водой:CaC2 + 2H2O--> C2H2 + Ca (OH) 2 Какова масса полученного ацетилена, если израсходован CaC2 массой 32,7 г с массовой долей примесей 6% и массовая доля выхода ацетилена равна 90% о отношению к теоритическому?

Реакция синтеза ацетилена из карбида кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаС₂ + 2 Н₂O = С₂Н₂ + Са (ОН) ₂;

Из 1 моля карбида кальция синтезируется 1 моль ацетилена.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбида кремния.

М СаС₂ = 40 + 12 х 2 = 64 грамм/моль;

N СаС₂ = 32,7 х 0,94 / 64 = 0,48 моль;

С учетом выхода 90% будет синтезировано 0,48 х 0,9 = 0,432 моль ацетилена.

Вычислим его вес.

М С₂Н₂ = 12 х 2 + 2 = 26 грамм/моль;

м С₂Н₂ = 26 х 0,432 = 11,232 грамм;