Рассчитайте объем водорода полученного при взаимодействии алюминия с раствором соляной кислотой массой 128 г с w=12%

Алюминий вступает в активную реакцию с хлороводородной кислотой. При этом синтезируется соль хлорид алюминия и выделяется газообразный водород. Взаимодействие описывается следующим химическим уравнением.

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

Найдем химическое количество соляной кислоты. Для этого поделим её вес на вес 1 моля кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 128 х 0,12 / 36,5 = 0,421 моль;

Химическое количество выделившегося водорода составит в 2 раза меньшее количество: 0,421 / 2 = 0,21 моль

Определим его объем.

С этой целью умножим химическое количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

V H₂ = 0,21 х 22,4 = 4,71 литра;

Вес водорода составит:

М H₂ = 2 грамм/моль;

м H₂ = 2 х 0,21 = 0,421 грамм;