Решите задачу: Какова масса образовавшейся соли, если известно, что для реакции с цинком взяли раствор серной кислоты массой 50 г, с массовой долей кислоты в нем, равной 98%?,

Для решения записываем процесс согласно условию задачи:

m = 50 г; W = 98 % Х г. - ?

1. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - замещения, получена соль сульфат цинка, водород;

1 моль 1 моль.

2. Произведем вычисления по формулам:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

M (ZnSO₄) = 161,3 г/моль.

3. W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 50 / 0,98 = 51,02 г. (масса кислоты).

4. Определим количество Н₂SO₄:

Y (H₂SO₄) = m / M = 51,02 / 98 = 0,52 моль.

5. Находим массу продукта:

m (ZnSO₄) = Y * M = 0,52 * 161,3 = 83,88 г.

Ответ: масса сульфата цинка равна 83,88 г.