Какая масса гидроксида бария Ba (OH) 2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 г?

Гидроксид бария вступает в реакцию с серной кислотой. При этом образуется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

Ba (ОН) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂О;

Гидроксид бария взаимодействует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимой соли.

Найдем химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 49 / 98 = 0,5 моль;

Такое же количество гидроксида бария вступит в реакцию.

Определим его вес.

М Ba (ОН) ₂ = 137 + 16 х 2 + 2 = 171 грамм/моль; m Ba (ОН) ₂ = 0,5 х 171 = 85,5 грамм;