Сколько (г) соли образуется при взаимодействии 15 г SiO2 c избытком NaOH?

Для решения запишем данные по условию задачи:

m = 15 г Х г - ?

SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O - ионного обмена, образовался силикат натрия, вода;

1 моль 1 моль

Производим вычисления:

M (SiO₂) = 60 г/моль;

M (Na₂SiO₃) = 121,8 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (SiO₂) = m / M = 15 / 60 = 0,25 моль;

Y (Na₂SiO₃) = 0,25 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу соли:

m (Na₂SiO₃) = Y * M = 0,25 * 121,8 = 30,45 г

Ответ: получен силикат натрия массой 30,45 г