Химическое количество углекислого газа, который выделился в результате реакции CaCO3 = CaO + CO2, составляет 0,5 моль. Масса (г) взятого для разложения карбоната кальция равна:

Дано:

n (CO₂) = 0,5 моль

Найти:

m (CaCO₃) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

CaCO₃ = > CaO + CO₂ ↑;

2) Вычислить молярную массу CaCO₃:

M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;

3) Определить количество вещества CaCO₃ (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):

n (CaCO₃) = n (CO₂) = 0,5 моль;

5) Вычислить массу CaCO₃:

m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 0,5 * 100 = 50 г.

Ответ: Масса CaCO₃ составляет 50 г.