При взаимодействии 10 г СаСО3 с НСl какой газ и в каком объеме выделяется

Для решения запишем уравнение процесса:

1. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;

моль 1 моль

2. Вычисления по формулам:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y (CaCO₃) = m / M = 10 / 100 = 0,1 моль;

Y (CO₂) = 0,1 моль так как количество веществ равное - по 1 моль.

4. Находим объём продукта:

V (CO₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Ответ: получен оксид углерода объёмом 2,24 л