При обжиге известняка (СаСо3) получают негашеную известь (СаО) и углекислый газ. Вычислите массу негашеной извести, которую можно получить из карбоната кальция СаСО3 и массой 100 кг.

Реакция разложения известняка (карбоната кальция) описывается следующим уравнением:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

В ходе реакции синтезируется из 1 молекулы карбоната кальция синтезируется 1 молекула окиси кальция и 1 молекула углекислого газа.

Вычислим количество вещества, содержащееся в 100 кг мела.

Для этого поделим имеющийся вес мела на вес 1 моля мела.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 100 000 / 100 = 1 000 моль;

Такое же количество окиси кальция будет синтезировано. Вычислим её вес.

Для этого умножим количество вещества на вес 1 моля вещества.

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

м СаО = 1000 х 56 = 56 000 грамм = 56 кг.;