Оксид серы (V1) обработали 140 г 20 % раствора гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если практический выход в реакции составил 95%.

Дано:

m р-ра (KOH) = 140 г

w (KOH) = 20%=0,2

n (K2SO4) = 95%=0,95

Найти:

m (K2SO4)

Решение:

2KOH+SO3=K2SO4+H2O

m в-ва (KOH) = w*m р-ра=0,2*140 г=28 г

n (KOH) = m/M=28 г/56 г/моль=0,5 моль

n (KOH) : n (K2SO4) = 2:1

n (K2SO4) = 0,5 моль/2=0,25 моль

m теор (K2SO4) = n*M=0,25 моль*174 г/моль=43,5 г

m прак (K2SO4) = n*m теор=0,95*43,5 г=41,33 г

Ответ: 41,33 г