Определите объём выделившегося газа если в реакции CaCo3 с разбавленной HNO3 израсходановой кислоты химическим количеством 0,2 моль Уравнение реакции CaCO3 + 2HNO3 = Ca (NO3) + H2CO3

Выполним решение в соответствии с условиям задачи:

1. Запишем уравнение по условию задачи:

Y = 2 моль. Х л. - ?

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);

2. Определяем число моль СО₂, для этого составляем пропорцию:

0,2 моль (HNO₃) - X моль (СО₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль.

3. Находим объём СО2, применив закон Авогадро:

V (CO₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

Ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 2,24 л.